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2017—2018学年第二学期高二第一次月考测试卷

一、选择题:(共20小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分共40分)

1.原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干布丁模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(  )

A.玻尔             B.汤姆生             C.卢瑟福             D.迪尔顿

2.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是(  )

A.1s22s22p5                          B.1s22s22p43s2

C.1s22s22p63s23p63d54s1                D.1s22s22p63s23p63d34s2

3.氰气的分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(  )

A.N≡C的键能小于C—C的键能         B.分子中含有2个σ键和4个π键

C.N≡C 键的键长大于C≡C键的键长      D.分子中只含有极性键

4.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )

A.X与Y形成的化合物,X可以显负价,Y显正价       B.第一电离能可能Y小于X

C.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

D.最高价含氧酸的酸性:X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

5.若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2,则下列说法正确的是(  )

A.该元素原子最外层共有4 个电子

B.该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子

C.该元素处于第五周期IVA 族       D.该元素原子第四电子层上有4 个空轨道

6.R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有:①R2O42-②RO42-,③R2O32-,④RO32-,下列叙述判断正确的是(  )

A.当它可以形成①时,可以形成③         B.当它可以形成②时,可以形成③和④

C.当它可以形成①时,不可能形成④       D.当它形成②时,也可以形成①

7.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )

A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大     B.热稳定性: HF>H2O>NH3

C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大            D.O、F、Ne的电负性逐渐增大

8.A原子的结构示意图为。则XY及该原子3p能级上的电子数分别为(    )

A.18、6、4    B.20、8、6     C.18、8、6     D.15~20、3~8、1~6

9.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:

①1s22s22p63s2      ②1s22s22p63s23p1          ③1s22s22p3     ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(  )

A.第一电离能:④>③>②>①                 B.原子半径:④>③>②>①

C.最高正化合价:④>③>②>①               D.电负性:④>③>②>①

10.下列各元素,最易形成离子化合物的是(  )

①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素     ④电负性最大的元素

A.①④             B.③④            C.②③            D.①②

11.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

12.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

13.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(  )

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同

14.下列分子的电子式书写正确的是(   )

A.氮气                 B.过氧化氢 H+ [∶O∶]2- H+

H

C.氨气H∶N∶H                 D.二硫化碳 ∶S∶C∶S∶

15.下列事实不能用键能的大小来解释的是(   )

  1. N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱
  2. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl,但Cl2比O2活泼性强

根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面(16-20)各题。

元素代号I1I2I3I4
A420310044005900
B5004 6006 9009 500
C7401 5007 70010 500
D5801 8002 70011 600
E2 0804 0006 1009 400

16.在周期表中,最可能处于同一族的是(  )

A.B和E          B.C和D           C.A和D          D.A和B

17.电解它们的熔融氯化物,阴极电极反应式最可能正确的是(  )

A.A+e→A      B.B2+2e→B     C.C3+3e→C     D.D4+4e→D     

18.它们的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最弱的是(  )

A.A(OH)2          B.B(OH)2          C.C(OH)2          D.D(OH)3

19.C元素最可能是(  )

A.S区元素        B.稀有气体元素     C.p区元素         D.d区元素

20.符合下列电子排布式的元素中,化学性质和物理性质最像E元素的是(  )

A.1s22s22p1        B.1s22s2            C.1s22s1           D.1s2

二、填空题:(本题有3小题36
21.(8分) I、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2  ⑥ Na2O2,只含有非极性键的分子是       ,既含离子键又含共价键的化合物是         ,只存在σ键的分子是       ,只存在1个π键的分子是        

22.(10分)现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g……等能级,各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测:

(1)第8周期共有        种元素;

(2)原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是          

(3)第114号元素属于      周期,      族元素,原子的价电子排布式是         

23.(18分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值:

元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNaOPSSiN
X的数值1.20.93.52.12.51.83.0

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外):

(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?

A.Mg3N2           B.BeCl2        C.AlCl3        D.SiC

①属于离子化合物的是___________;   ②属于共价化合物的是___________。

(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。

(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是                    

(6)请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置        周期,     

三、实验探究题:(12分)

24.(12分)(1)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:

①A元素的价电子排布式为nsnnpn;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式                        

(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱              >            

(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是_    _,砷酸钠的化学式是_       。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,该反应的离子方程式为                            

四、综合应用题12分)

25.(12分)已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,C原子基态时s电子数与p电子数相等,D在元素周期表的各元素中电负性最大,E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)F元素的名称是         ,基态F原子的价电子轨道表示式         画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式             

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号,下同)              ,第一电离能大小顺序为___   _____。

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