【知识网络】
计算方法 | 原理 | 说明 | 实例 | |
| 差量法 | 质量差 | 利用物质在反应前后的质量差求解 | 根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。 | 例1 |
| 体积差 | 利用气体物质在反应前后的体积差量求解 | 例2 | ||
| 守恒法 | 质量 守恒 | 从宏观上看，化学反应前后的质量相等 | 是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。 | |
| 电荷 守恒 | ①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。 | |||
| 电子 守恒 | 在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。 | |||
| 原子 守恒 | 反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数 | |||
| 关系式法 | 粒子 守恒 | 从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。 | 是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。 | 例3 |
| 方程式 叠加 | 对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。 | 例4 | ||
| 平均值法 | 平均 式量 | 即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量 | 是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数A1和A2的平均值A，A介于A1和A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。 | 例5 |
| 平均电子质量 | 反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间 | 例6 例7 | ||
| 平均 组成 | 在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成 | 例8 | ||
| 极值法 | 是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。 | 常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。 | 例9 | |
| 估算法 | 是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。 | 特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。 | 例10 | |
【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
【典型例题评析】
例1 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.
例2 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228g CS2在448 mL氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是
A.112 mL B. 224 mL C. 336 mL D. 448 mL
例3 在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 ml 0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为
A.36% B. 46% C. 53% D. 22%
例4 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
例5 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57
例6 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
例7 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
例8 由SO2、N2、CO2三种物质的一种或几种组成的混合气体，含氧元素50%，则此混合物的组成可能为_____、 _____、_____。
例9 第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba
例10 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有2.50g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
宁公网安备 64010602000385号
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