高中化学计算题的解法归纳

 高冷化学姐   2017-06-04 03:06   130 人阅读  0 条评论

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计算方法

原理

说明

实例

差量法质量差利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式,找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点:①弄清差量的原因;②弄清差量与什么量成比例。

例1

体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解

例2

守恒法质量 守恒从宏观上看,化学反应前后的质量相等是巧妙选择化学式或溶液中某两种数(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)相等,或几个连续(或平行)的方程式前后某微粒(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据。
电荷 守恒①在电解质溶液中,由于整个溶液呈中性,所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中,反应物所带正(负)电荷总量与生成物所带正(负)电荷总量相等。
电子 守恒在氧化还原过程中,总是存在着得电子总数等于失电子总数,在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。
原子 守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数
关系式法粒子 守恒从微观上看,化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。

例3

方程式 叠加对循环反应(前一反应的某一产物,在参加后续反应后,又再生成,使反应循环下去)将方程式相加,消去循环项。

例4

平均值法平均 式量即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是:两个数A1和A2的平均值A,A介于A1和A2之间。应用于混合物的分析(定量、定性),常用的技巧:十字交叉法。

例5

平均电子质量反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量,其值介于两组分之间

例6

例7

平均 组成在混合物的计算中,可以把平均组成作为中介,以此讨论可能的组成

例8

极值法是把所研究的对象或过程变化通过假设,推到理想的极限值,使因果关系变得十分明显,从而得出正确的判断,或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。常用于求有关存在“极限值”的计算题,如某些化学平衡的计算,平行反应的计算,混合物的计算等。

例9

估算法是从化学原理出发,充分利用边界条件,并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法,对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断,从而得出正确结论的一种思维方法。特别适用于计算型选择题,由选项结合题意判断。

例10

易错指津

1.根据氧化还原反应中电子守恒计算时,一是准确判断新给物质的化合价,二是如原子团中某原子个数不为1时,要乘以原子个数。

2.根据化学反应,利用气体物质的量推算容器压强时,不要将固体物质的量也计算在内。

3.对一些特殊反应,如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少,导致反应情况改变,不能只从理论上计算。

典型例题评析

1 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.

2 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228g CS2在448 mL氧气(标准状况时的体积)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A.112 mL B. 224 mL C. 336 mL D. 448 mL

3 在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20 ml 0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为 A.36% B. 46% C. 53% D. 22%

4 在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8

5 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

6 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

7 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

8 由SO2、N2、CO2三种物质的一种或几种组成的混合气体,含氧元素50%,则此混合物的组成可能为_____、 _____、_____。

9 第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干,得固体16g,试推测该元素可能为 A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba

10 在 100 mL 0.10 mol·L1的 AgNO3(aq) 中,加入 100 mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液,再加入 100 mL 溶有2.50g CuSO4·5H2O 的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中,逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中,c(Cu2) = 0.01 mol·L1

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