必修二——元素周期表

划重点：

1.元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。2．横行叫周期，现有一至七，三长三个短，第7尚不满。3．纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。4．主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。

一、元素周期表的结构

1．元素周期表与元素信息

2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)

(2)族(18个纵行，16个族)

4.元素周期表中元素的分区

(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

二、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应

1．碱土金属——ⅡA族元素

2.氮族元素——ⅤA族元素(1)氮族元素：包括氮、磷、砷、锑、铋等元素。其中，氮和磷是典型的非金属元素。(2)磷的存在形态：自然界中没有游离态的磷元素。磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中，动物的骨骼、牙齿、脊髓和神经组织以及植物的果实和幼芽里也含有磷元素。磷是维持生物体正常生理活动的重要元素。3．过渡元素元素周期表中的第3～12列元素称为过渡元素。(1)过渡元素包括大部分金属元素。(2)过渡元素包括所有副族和第Ⅷ族元素，不包括主族和0族元素。(3)过渡金属的主要性质①大部分单质坚硬、有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽。②所有单质都是电的良导体。③多数单质性质稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应。4．焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠：黄色，钾：浅紫色。[特别提醒](1)同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。(2)同主族元素原子从上到下电子层数增多，化学性质呈现递变性。

三、原子序数与元素在周期表中的位置的推导

1．元素的原子序数的推导(1)用稀有气体元素的原子序数作参数推算原子序数的方法①ⅠA、ⅡA族的第n周期元素的原子序数＝第(n－1)周期稀有气体元素的原子序数＋主族序数。②ⅢA～ⅦA族的第n周期元素的原子序数＝第n周期稀有气体元素的原子序数＋主族序数－8。(2)用各周期元素的种数作参数推算原子序数的方法①ⅠA、ⅡA族的第n周期元素的原子序数＝相邻的第(n－1)周期同族元素的原子序数＋第(n－1)周期元素的种类数。②ⅢA～ⅦA族的第n周期元素的原子序数＝相邻的第(n－1)周期同族元素的原子序数＋第n周期元素的种类数。2．元素在周期表中位置的推导(1)由原子序数推导①如果原子序数较小，可先画出该元素的原子结构示意图，依据结构与位置的对应关系来确定它在元素周期表中的位置。②如果原子序数较大，画原子结构示意图不方便，可根据与该原子原子序数最接近的稀有气体元素的原子序数，然后左移或到下一周期右移，确定该元素的位置。(2)根据离子的电子层结构推导

如：若A^－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。