2017—2018学年第二学期高二第一次月考测试卷

一、选择题：（共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分共40分）

1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干布丁模型→1911年原子核式结构模型→1913?的轨道模型→20?世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(　　)

A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．迪尔顿

2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)

A．1s²2s²2p⁵ B．1s²2s²2p⁴3s² C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

3．氰气的分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)

A．N≡C的键能小于C—C的键能 B．分子中含有2个σ键和4个π键 C．N≡C?键的键长大于C≡C键的键长 D．分子中只含有极性键

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX D．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

5．若某原子在基态时的价电子层排布为4d²5s²，则下列说法正确的是(　　)

A．该元素原子最外层共有4个电子 B．该元素原子核外第N?层上共有10个不同运动状态的电子 C．该元素处于第五周期IVA族 D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道

6．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O₄^2-②RO₄^2-，③R₂O₃^2-，④RO₃^2-，下列叙述判断正确的是(　　)

A．当它可以形成①时，可以形成③ B．当它可以形成②时，可以形成③和④ C．当它可以形成①时，不可能形成④ D．当它形成②时，也可以形成①

7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al?的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性:?HF>H₂O>NH₃C．S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

8．A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（    ）

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6  D．15~20、3~8、1~6

9．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s²2s²2p⁶3s²　 ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹  ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>①

10．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第三周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①④  B．③④  C．②③  D．①②

11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是(　　)

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

14．下列分子的电子式书写正确的是(　 　)

A.氮气 B.过氧化氢 H⁺ [∶O∶]^2- H⁺H C.氨气H∶N∶H D.二硫化碳 ∶S∶C∶S∶

15．下列事实不能用键能的大小来解释的是（     ）

A．N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定 B．卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱 C．稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl₂比O₂活泼性强

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面（16-20）各题。

16．在周期表中，最可能处于同一族的是(　　)

A．B和E B．C和D C．A和D D．A和B

17．电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　)

A．A^＋＋e^－→A  B．B^2＋＋2e^－→B C．C^3＋＋3e^－→C D．D^4＋＋4e^－→D

18．它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是(　　)

A．A(OH)₂ B．B(OH)₂ C．C(OH)₂ D．D(OH)₃

19．C元素最可能是(　　) A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．d区元素

20．符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是(　　)

A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s² C．1s²2s¹ D．1s²

二、填空题：（本题有3小题，共36分）

21．（8分） I、在下列7种物质中: ① N₂ ② CO₂ ③ CH₂Cl₂ ④ C₂H₄ ⑤ CaCl₂? ⑥ Na₂O₂，只含有非极性键的分子是          ，既含离子键又含共价键的化合物是　       　,只存在σ键的分子是　     　，只存在1个π键的分子是　       　。

22．（10分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有           种元素； （2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是           ； （3）第114号元素属于        周期，          族元素，原子的价电子排布式是               

23．（18分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)： （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ A．Mg₃N₂  B．BeCl₂ C．AlCl₃ D．SiC ①属于离子化合物的是___________；  ②属于共价化合物的是___________。 （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。 （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。 （4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。 （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是         （6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置       周期，         族

三、实验探究题：（12分）

24．（12分）（1）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知： ①A元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式            ； （2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱         >         ； （3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³。砷元素的最高价氧化物的化学式是_    _，砷酸钠的化学式是_     。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，该反应的离子方程式为             

四、综合应用题（12分）

25．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 （1）F元素的名称是           ，基态F原子的价电子轨道表示式           画出AC₂的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式            。 （2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)           ，第一电离能大小顺序为__ _____。